(1)酸(suān)性(xìng)絡合(hé)萃取(qǔ)體系(xì)

　　被萃物為(wéi)水合(hé)陽離子或(huò)其他形式絡陽離子 ，萃取(qǔ)劑是(shì)弱酸(suān)性(xìng)有機酸(suān) ，萃取(qǔ)機理為(wéi)陽離子交換 ，反應通式為(wéi) ：

　　式中，HA代表酸(suān)性(xìng)萃取(qǔ)劑 ，物種上帶橫線者為(wéi)有機物，不帶橫線者為(wéi)在水相。酸(suān)性(xìng)絡合(hé)萃取(qǔ)又可分為(wéi)酸(suān)性(xìng)螯合(hé)萃取(qǔ) 、酸(suān)性(xìng)磷型(xíng)萃取(qǔ) 、羧酸(suān)萃取(qǔ)三種情況(kuàng)。

　　(2)中性(xìng)絡合(hé)萃取(qǔ)體系(xì)

　　萃取(qǔ)劑是(shì)中性(xìng)有機物 ，被萃物是(shì)無機鹽(yán) ，萃合(hé)物是(shì)在有機相也不電離的(de)中性(xìng)絡合(hé)物。其萃取(qǔ)機理是(shì) ，中性(xìng)無機鹽(yán)中的(de)金屬離子，氧化數雖已滿足 ，但配位數並未(wèi)滿足，而磷酰基上的(de)氧離子可與(yǔ)金屬離子直接配位 ，形成溶劑化 ，使(shǐ)被萃物疏水親油進入有機相。

　　(3)離子締合(hé)萃取(qǔ)體系(xì)

　　離子締合(hé)萃取(qǔ)的(de)實質是(shì)金屬離子一有機鹼一電負性(xìng)配位體形成的(de)混配性(xìng)絡合(hé)物 。它可分為(wéi)兩種情況(kuàng):一是(shì)金屬絡陰(yīn)離子與(yǔ)有機絡陽離子締合(hé) ，叫做金屬絡陰(yīn)離子萃取(qǔ);主要指胺鹽(yán)萃取(qǔ)及詳鹽(yán)萃取(qǔ) 。二(èr)是(shì)有機金屬絡陽離子與(yǔ)水相中較大的(de)酸(suān)根絡陰(yīn)離子靠靜電引力形成電中性(xìng)的(de)締合(hé)性(xìng)絡合(hé)物，叫做金屬絡陽離子萃取(qǔ)，例如雜環鹼與(yǔ)冠醚萃取(qǔ) 。

　　〔4)協同萃取(qǔ)體系(xì)

　　當(dāng)萃取(qǔ)體系(xì)中含有兩種或(huò)兩種以上萃取(qǔ)劑時，稱(chēng)為(wéi)二(èr)元或(huò)多元體系(xì)。在

　　該體系(xì)中，若被萃組(zǔ)分的(de)分配系(xì)數顯著地大於(yú)在相同條(tiáo)件下單個(gè)萃取(qǔ)劑分別使(shǐ)用時的(de)分配系(xì)數之(zhī)和，則(zé)稱(chēng)為(wéi)協萃體系(xì)，或(huò)有協同效應;反之(zhī) ，則(zé)叫反協同效應 。在理想情況(kuàng)下 ，分配系(xì)數符合(hé)疊加原理 。

　　尋找有效的(de)動力學協萃劑是(shì)萃取(qǔ)動力學研究中一個(gè)重大課題 ，協同萃取(qǔ)可大大提(tí)高分配系(xì)數，縮短平衡時間
，在生產中意義重大 。